공업화학

헥세인

에탄올

아세톤

프로필렌

스위트닝(sweetening)

열분해(thermal cracking)

접촉 분해(catalytic cracking)

접촉 개질(catalytic reforming)

녹는점 증가

불포화도 증가

열적 안정성 증가

산화 안정성 증가

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄹ

ㄷ, ㄹ

(다) － (라) － (가) － (나)

(다) － (라) － (나) － (가)

(라) － (다) － (가) － (나)

(라) － (다) － (나) － (가)

ㄱ

ㄱ, ㄴ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

산화수는 정수로만 표현된다.

중성 분자에서 원자들의 산화수 합은 0이다.

이온 화합물에서 원자들의 산화수 합은 이온 화합물의 전하량과 같다.

산화수를 이용하여 물질을 구성하는 성분 원소의 산화 또는 환원 정도를 비교할 수 있다.

계면활성제는 친수성 작용기만으로 이루어져 있다.

물에 음이온성 계면활성제를 혼합하면 적시는 능력(wetting power)이 증가한다.

음이온성 계면활성제 수용액 내 형성된 구형 마이셀에서 탄소 사슬의 친수성 말단은 중심을 향하고 있다.

임계 마이셀 농도(critical micelle concentration) 이상에서 계면활성제 농도가 증가할수록 표면장력은 증가한다.

비료의 3요소는 인, 질소, 칼륨이다.

배합비료는 비료 성분을 단순 혼합한 것이다.

화성비료는 화학반응을 통해 제조할 수 있다.

비료의 3요소 성분의 함량이 50 % 미만인 것은 저도화성비료로, 50 % 이상인 것은 고도화성비료로 구분한다.

ㄱ, ㄴ

ㄱ, ㄷ

ㄴ, ㄷ

ㄱ, ㄴ, ㄷ

열경화성 고분자이다.

파이프, 필름 제조에 사용될 수 있다.

라디칼 중합법으로 합성될 수 있다.

용도에 맞게 가소제를 혼합하여 가공할 수 있다.

Zn($s$) → Zn²⁺($aq$) ＋ 2e^-

Cu($s$) → Cu²⁺($aq$) ＋ 2e^-

Zn²⁺($aq$) ＋ 2e^- → Zn($s$)

Cu²⁺($aq$) ＋ 2e^- → Cu($s$)

질소비료로 사용될 수 있다.

카프로락탐 제조 공정에서 얻을 수 있다.

황산과 암모니아를 반응시켜 얻을 수 있다.

암모니아 소다법(Solvay process)에서 얻을 수 있다.

O-alkylation 반응을 통해 에터(ether) 화합물을 합성할 수 있다.

C-alkylation 반응은 탄소 원자를 알킬기로 치환시키는 반응이다.

C-alkylation 반응은 가솔린의 옥탄가를 높이는 데 활용될 수 있다.

N-alkylation 반응을 통해 아민기의 수소 원자를 알킬기로 치환시킬 수 있다.

사면체 착물의 Ni²⁺

사각 평면 착물의 Ni²⁺

고스핀 팔면체 착물의 Co²⁺

저스핀 팔면체 착물의 Co³⁺

식각(etching)

스퍼터링(sputtering)

포토리소그래피(photolithography)

화학기상증착(chemical vapor deposition)